Difluormethan - Wiki slovník

Difluormethan
	Strukturní vzorec
	Model molekuly
Obecné
Systematický název	Difluormethan
Ostatní názvy	Methylendifluorid, methylenfluorid, HFC-32, R-32, FC-32
Anglický název	Difluoromethane
Sumární vzorec	CH2F2
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	75-10-5
PubChem	6345
ChEBI	47855
SMILES	FCF
InChI	1S/CH2F2/c2-1-3/h1H2
Číslo RTECS	PA8537500
Vlastnosti
Molární hmotnost	52,023 g/mol
Teplota tání	−136 °C (137 K)
Teplota varu	−52 °C (221 K)
Hustota	1,1 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný
Tlak páry	1518,92 kPa (21,1 °C)
Bezpečnost
	; GHS02 ; GHS04 ; GHS08; Nebezpečí
R-věty	R11
S-věty	S9 S16 S33
Teplota vznícení	648 °C (921 K)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Difluormethan, také nazývaný HFC-32 nebo R-32, je organická sloučenina, difluorderivát methanu. Jeho vzorec je CH₂F₂.

Použití

Difluormethan je chladivo, které nepoškozuje ozonovou vrstvu. Difluormethan smíchaný s pentafluorethanem v poměru 1:1 se označuje R-410A, což je běžná náhrada za freony v nových chladicích zařízeních, obzvláště v klimatizacích. Obdobná směs difluormethanu s 1,1,1,2-tetrafluorethanem se označuje R-407A. Difluormethan je mírně hořlavý.^[2] I když není škodlivý pro ozonovou vrstvu, jeho potenciál globálního oteplování je ve 100letém horizontu 675krát větší než u oxidu uhličitého.^[3]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Difluoromethane na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Difluoromethane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
↑ 2009 ASHRAE Handbook
↑ May 2010 TEAP XXI/9 Task Force Report

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Difluormethan na Wikimedia Commons

Zdroj:
>Text je dostupný pod licencí Creative Commons Uveďte autora – Zachovejte licenci, případně za dalších podmínek. Podrobnosti naleznete na stránce Podmínky užití.

[pubchem_cid_6345-1] Difluoromethane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)

[2] 2009 ASHRAE Handbook

[3] May 2010 TEAP XXI/9 Task Force Report

[1]

[2]

[3]

Chladiva

CFC a další halogenderiváty	R-10 (tetrachlormethan) • R-11 (trichlorfluormethan) • R-12 (dichlordifluormethan) • R-12B1 (bromchlordifluormethan) • R-12B2 (dibromdifluormethan) • R-13 (chlortrifluormethan) • R-13B1 (bromtrifluormethan) • R-14 (tetrafluormethan) • R-20 (trichlormethan (chloroform)) • R-21 (dichlorfluormethan) • R-22 (chlordifluormethan) • R-22B1 (bromdifluormethan) • R-23 (trifluormethan (fluoroform)) • R-30 (dichlormethan) • R-31 (chlorfluormethan) • R-32 (difluormethan) • R-40 (chlormethan) • R-41 (fluormethan) • R-125 (pentafluorethan) • R-130 (1,1,2,2-tetrachlorethan) • R-130a (1,1,1,2-tetrachlorethan) • R-134a (1,1,1,2-tetrafluorethan) • R-150 (1,2-dichlorethan) • R-160 (chlorethan) • R-1120 (trichlorethylen)

Uhlovodíky	R-50 (methan) • R-170 (ethan) • R-290 (propan) • R-600 (butan) • R-600a (isobutan) • R-601 (pentan) • R-601a (isopentan) • R-1150 (ethen) • R-1270 (propen)

Ostatní látky	R-610 (diethylether) • R-611 (methylformiát) • R-630 (methylamin) • R-631 (ethylamin) • R-702 (vodík) • R-704 (helium) • R-717 (amoniak) • R-718 (voda) • R-720 (neon) • R-728 (dusík) • R-732 (kyslík) • R-740 (argon) • R-744 (oxid uhličitý) • R-744a (oxid dusný) • R-7640 (oxid siřičitý) • R-784 (krypton)