A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Entalpie (dříve tepelný obsah) je fyzikální veličina rozměru energie označovaná písmenem , která je alternativou vnitřní energie termodynamického systému. Jedná se o jeden ze čtyř základních termodynamických potenciálů.
Značení
Výpočet
Entalpie je definována vztahem
- ,
kde je vnitřní energie soustavy, je její tlak a objem.
U termodynamických systémů schopných konat pouze objemovou práci a s konstantním počtem částic (neprobíhají chemické reakce) je tvar totálního diferenciálu entalpie:
kde je termodynamická teplota a entropie systému; přirozenými proměnnými pro entalpii jsou tedy entropie a tlak. Z diferenciálu je patrné, že při izobarickém ději je změna entalpie teplo dodané systému.
Z toho, že má entalpie totální diferenciál, plyne rovnost:
což je jedna z Maxwellových relací.
Vlastnosti
Entalpie je extenzivní termodynamická veličina – závisí na velikosti systému. Její absolutní hodnotu nelze změřit, stanovuje se jen změna entalpie vztažená na dohodnutý (standardní) stav, kterému odpovídá teplota 0[1] °C a tlak 101,325 kPa.
Reference
- ↑ Entalpie vodní páry nemůže být záporná, proto je dohodnutá teplota 0 °C pro nulovou entalpii.
Související články
- Vnitřní energie
- Volná entalpie (Gibbsova volná energie)
- Hydratační entalpie
- Standardní slučovací entalpie
- Molární atomizační entalpie
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu entalpie na Wikimedia Commons
>Text je dostupný pod licencí Creative Commons Uveďte autora – Zachovejte licenci, případně za dalších podmínek. Podrobnosti naleznete na stránce Podmínky užití.
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.