Stříbro
4d10 5s1   Ag 47
↓ Periodická tabulka ↓
Kovové stříbro
Obecné
Název, značka, číslo	Stříbro, Ag, 47
Cizojazyčné názvy	lat. argentum
Skupina, perioda, blok	11. skupina, 5. perioda, blok d
Chemická skupina	Přechodné kovy
Vzhled	Stříbřitě lesklý kov
Identifikace
Registrační číslo CAS	7440-22-4
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost	107,8682
Atomový poloměr	144 pm
Kovalentní poloměr	145±5 pm
Van der Waalsův poloměr	172 pm
Elektronová konfigurace	4d10 5s1
Oxidační čísla	+I,+II
Elektronegativita (Paulingova stupnice)	1,93
Ionizační energie
První	731,0 kJ·mol−1
Druhá	2070 kJ·mol−1
Třetí	3361 kJ·mol−1
Látkové vlastnosti
Krystalografická soustava	Krychlová
Mechanické vlastnosti
Hustota	10,49 g/cm3
Skupenství	Pevné
Tvrdost	2,5
Termické vlastnosti
Tepelná vodivost	429 W⋅m−1⋅K−1
Termodynamické vlastnosti
Teplota tání	961,78 °C (1 234,93 K)
Teplota varu	2162 °C (2 435,15 K)
Elektromagnetické vlastnosti
Měrný elektrický odpor	15,87 nΩ·m (při 20 °C)
Magnetické chování	Diamagnetický
Bezpečnost
GHS09 [1] Varování[1]
Izotopy
I V (%) S T1/2 Z E (MeV) P 107Ag 51,839 % je stabilní s 60 neutrony 109Ag 48,161 % je stabilní s 62 neutrony
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Cu ⋏ Palladium ≺ Ag ≻ Kadmium ⋎ Au

Stříbro (chemická značka Ag, latinsky argentum) je ušlechtilý kov bílé barvy, používaný člověkem již od starověku. Vyznačuje se nejlepší elektrickou a tepelnou vodivostí ze všech známých kovů. Slouží jako součást různých slitin pro použití v elektronickém průmyslu, výrobě CD i DVD nosičů a ve šperkařství, jeho sloučeniny jsou nezbytné pro fotografický průmysl.

Základní fyzikálně-chemické vlastnosti

Typický kovový prvek, známý již od starověku. Z prvků vykazuje nejlepší elektrickou i tepelnou vodivost. Po mechanické a metalurgické stránce je velmi dobře zpracovatelné – má dobrou kujnost a dobře se odlévá (dobrá zatékavost).

Patří mezi přechodné prvky, které mají valenční elektrony v orbitalu d. Ve sloučeninách se vyskytuje především v mocenství +1, sloučeniny dvojmocného stříbra jsou nestálé a mají silné oxidační schopnosti. Kationt trojmocného stříbra Ag⁺³ je nutné z důvodu jeho nestálosti stabilizovat velkými anionty.

Přestože je stříbro řazeno mezi drahé kovy, které se obecně vyznačují značnou chemickou stabilitou, je velmi dobře rozpustné v kyselině dusičné především díky jejím silným oxidačním vlastnostem. Reakce probíhá podle rovnice:

${\displaystyle {\ce {3Ag + 4HNO3 -> 3AgNO3 + NO + 2H2O}}}$

Vůči koncentrované i zředěné H₂SO₄ je stříbro netečné, stejně při působení dalších minerálních kyselin. Za přítomnosti kyslíku se stříbro rozpouští i v roztocích alkalických kyanidů za vzniku kyanostříbrnanového iontu ⁻

Na suchém čistém vzduchu je stříbro neomezeně stálé. Stačí však i velmi nízké množství sulfanu (sirovodíku) H₂S, aby stříbro začalo černat, protože na jeho povrchu vzniká vrstva sulfidu stříbrného Ag₂S. Rovnice:

${\displaystyle 4\text{Ag}+2{\text{H}}_2^{}\text{S}+{\text{O}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->2}$Zdroj:
>Text je dostupný pod licencí Creative Commons Uveďte autora – Zachovejte licenci, případně za dalších podmínek. Podrobnosti naleznete na stránce Podmínky užití.

---